ESTRUCTURA ATÓMICA:
PARTÍCULAS CONSTITUYENTES
Electrones: Partículas subatómicas con carga negativa.
Protones: Tienen la misma carga que la de los electrones pero positiva.
Neutrones: Partículas neutras (sin carga) de masa ligeramente superior a la del protón.
MODELOS ESTRUCTURALES ATÓMICOS
El primer modelo atómico surge en 1898 y es debido a Thomson que supone básicamente la existencia de una esfera de electricidad positiva, ya que en ese año todavía no se habían descubierto los protones como partículas individuales.
Experimentos relacionados con una nueva propiedad de algunos compuestos químicos, la radiactividad (descubierta en 1896) hicieron ver que el modelo atómico de Thomson no se ajustaba a la realidad.
Un elemento químico es aquella sustancia que no puede descomponerse en otra más simple manteniendo sus propiedades físicas y químicas.
Cada elemento químico está formado por un tipo de átomos.
Los elementos químicos se identifican mediante nombres como hierro, plomo, cobre u otros derivados de sus propiedades.
Se les simboliza mediante una o dos letras derivadas de su nombre.
Los elementos químicos existentes en la Naturaleza son 92 y pueden presentarse en esta sólido, líquido o gaseoso.
Una sustancia formada por dos o más átomos de elementos químicos se llama compuesto. LOS ELEMENTOS QUÍMICOS: CONCEPTO DE NÚMERO ATÓMICO
El número de protones que tiene un átomo es el que lo caracteriza como tal.
Se denomina número atómico al número de protones que hay en el núcleo de un átomo y se simboliza por la letra Z.
LA MASA DE LOS ÁTOMOS: CONCEPTO DE NÚMERO MÁSICO
El número másico se define como el número de partículas que hay en el núcleo y se representa con la letra A.
Número de protones (Z)
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