Los seres vivos

1.El ser vivo.

Cuando observamos el mundo natural vemos que existen gran variedad de componentes: rocas, ríos, montañas, plantas, animales, suelo, aire, etc.

1.b.Las funciones de los seres vivos.

Los seres vivos se caracterizan por llevar a cabo las funciones vitales: nutrición (obtienen materia y energía del medio y lo transforman en sustancias complejas para su vida y crecimiento mediante el metabolismo); relación (control del ser vivo sobre todas sus funciones, regulando el metabolismo y detectando los cambios en el medio externo que afectan a su equilibrio interno) y reproducción (permiten la perpetuación de la especie)

1.c.Las biomoléculas.

Todos los seres vivos están formados por unidades comunes que llamamos células. Estas realizan todas las funciones vitales.

2.Las moléculas de la vida.

2.a.Las moléculas inorgánicas.

Formando la vida existen dos grandes grupos de biomoléculas: las inorgánicas y las orgánicas.

Las inorgánicas son comunes a los seres vivos que tienen vida y a los materiales que no la poseen (la materia inerte). Son el agua y las sales minerales.

2.b.Las moléculas orgánicas.

Las moléculas orgánicas tienen carbono como elemento fundamental. Son macromoléculas exclusivas de los seres vivos. Los Hidratos de Carbono (los más sencillos son los monosacáridos (glucosa) de importante misión energética y los más complejos son polisacáridos (almidón y glucógeno) con importante misión de reserva de energía y estructura. Los lípidos (grasas) son el auténtico almacén de energía del ser vivo aunque algunos tienen una importante misión estructural como el colesterol. Las proteínas son moléculas formadas por aminoácidos con importantes y variados nucleóticos, que tienen como misión almacenar la información genética. Y por último las vitaminas con interesantes misiones reguladoras. En las moléculas orgánicas el elemento fundamental es el carbono.

Los Estados De La Materia

                  El estado sólido

Las partículas están muy próximas, aunque hay huecos entre ellas.

Existen fuerzas atractivas que mantienen las partículas situadas en posiciones fijas, aunque vibran en torno a esas posiciones.

                 El estado líquido

Las moléculas se mantienen a distancias similares al estado sólido.

Las moléculas se mantienen unidas por fuerzas atractivas más débiles que en los sólidos.

Esto permite el deslizamiento de unas partículas sobre otras y que se adapten al al recipiente que las contiene.

El estado gaseoso

Las moléculas se mantienen muy alejadas unas de las otras.

Las fuerzas de atracción son muy débiles y las moléculas están muy separadas, se mueven en todas las direcciones y chocan entre sí y con las paredes del recipiente.

Sustancias puras y mezcla

                    Sustancias puras

Sustancia pura es cada uno de los tipos de materia que tiene una composición definida y unas características y unas propiedades invariables.

 Sustancias puras simples y compuestas 

Sustancias puras simples: Estas sustancias con la temperatura o con corriente eléctrica no dan lugar a nuevas sustancias. Son ''simples'' a partir de ellas no se pueden obtener otras.

Ejemplos:
El yodo, el hierro y el plomo.

Sustancias puras compuestas: Otras sustancias puras bajo el efecto de la temperatura o la corriente eléctrica dan lugar a nuevas sustancias. En sus moléculas ''hay piezas'' para fabricar nuevas sustancias.

Ejemplos:

El azúcar, el clorato potásico o el bicarbonato sódico. 


                                Mezclas



Una mezcla es un tipo de materia formada por dos o más sustancias cuyas composición no está definida y sus propiedades dependen de la clase y de la proporción de sus componentes.

Mezclas homogéneas y mezclas heterogéneas

Mezcla homogénea (o disolución)


Es una mezcla en la que no es posible distinguir sus componentes ni a simple vista ni a través de ningún procedimientos óptico, a este tipo de mezcla también se le llama disolución.

Ejemplos:

Agua con azúcar, agua con alcohol.

Mezcla heterogénea

Es una mezcla en la que es posible distinguir sus componentes a simple vista o mediante procedimientos ópticos.

Ejemplos:

Agua y aceite, agua y hielo, arena y agua.

Ideas principales de la teoría atómica

ESTRUCTURA ATÓMICA:

PARTÍCULAS CONSTITUYENTES

Electrones: Partículas subatómicas con carga negativa.


Protones: Tienen la misma carga que la de los electrones pero positiva.



Neutrones: Partículas neutras (sin carga) de masa ligeramente superior a la del protón.

MODELOS ESTRUCTURALES ATÓMICOS

El primer modelo atómico surge en 1898 y es debido a Thomson que supone básicamente la existencia de una esfera de electricidad positiva, ya que en ese año todavía no se habían descubierto los protones como partículas individuales.
Experimentos relacionados con una nueva propiedad de algunos compuestos químicos, la radiactividad (descubierta en 1896) hicieron ver que el modelo atómico de Thomson no se ajustaba a la realidad.

          ÁTOMO Y ELEMENTO QUÍMICO

Un elemento químico es aquella sustancia que no puede descomponerse en otra más simple manteniendo sus propiedades físicas y químicas.

Cada elemento químico está formado por un tipo de átomos.

Los elementos químicos se identifican mediante nombres como hierro, plomo, cobre u otros derivados de sus propiedades.

Se les simboliza mediante una o dos letras derivadas de su nombre.

Los elementos químicos existentes en la Naturaleza son 92 y pueden presentarse en esta sólido, líquido o gaseoso.

Una sustancia formada por dos o más átomos de elementos químicos se llama compuesto.



LOS ELEMENTOS QUÍMICOS: CONCEPTO DE NÚMERO ATÓMICO

El número de protones que tiene un átomo es el que lo caracteriza como tal.
Se denomina número atómico al número de protones que hay en el núcleo de un átomo y se simboliza por la letra Z.


LA MASA DE  LOS ÁTOMOS: CONCEPTO DE NÚMERO MÁSICO


El número másico se define como el número de partículas que hay en el núcleo y se representa con la letra A.

Número de protones (Z) + número de neutrones = Número másico (A)

Número de neutrones = A - Z


VARIACIONES EN LOS ÁTOMOS:
IONES E ISÓTOPOS

ÁTOMOS CON DISTINTO NÚMERO DE ELECTRONES: IONES


Si un átomo gana electrones tiene exceso de carga negativa y si los pierde, el exceso es de carga positiva. Los átomos con carga se denominan iones.


ÁTOMOS CON DISTINTO NÚMERO DE NEUTRONES: ISÓTOPOS

Si átomos del mismo elemento tienen diferente número másico, es decir, tienen diferente número de neutrones, se dice que esos átomos son isótopos entre sí. 

Los isótopos naturales son aquellos que se encuentran en la Tierra.
Los isótopos artificiales se preparan en el laboratorio. 

Operaciones con potencias

                           Potencias

Una potencia es una forma abreviada de escribir un producto formado por varios factores iguales.

6 · 6 · 6 · 6 · 6 = 6⁵

Los elementos que constituyen una potencia son:

La base de la potencia es el número que multiplicamos por sí mismo, en este caso el 6.

El exponente de una potencia indica el número de veces que multiplicamos la base, en el ejemplo es el 5.

  
Propiedades de las potencias de números naturales

1.Un número elevado a 0 es igual a 1

Ejemplo:

5⁰ = 1

2.Un número elevado a 1 es igual a sí mismo

Ejemplo:

5¹ = 5

3.Producto de potencias con la misma base

Es otra potencia con la misma base y cuyo exponente es la suma de los exponentes.

Ejemplo:

2⁵ · 2² = 2⁵⁺² = 2⁷

4.División de potencias con la misma base

Es otra potencia con la misma base y cuyo exponente es la diferencia de los exponentes.

Ejemplo:

2⁵ : 2² = 2^{5 − 2} = 2³

5.Potencia de una potencia

Es otra potencia con la misma base y cuyo exponente es el producto de los exponentes.

Ejemplo:

(2⁵)³ = 2¹⁵

6.Producto de potencias con el mismo exponente

Es otra potencia con el mismo exponente y cuya base es el producto de las bases.

Ejemplo:

2³ · 4³ = (2 · 4)³=8³

7.Cociente de potencias con el mismo exponente

Es otra potencia con el mismo exponente y cuya base es el cociente de las bases.

Ejemplo:

6³ : 3³ = (6:2)³=2³

Webgrafía:

http://www.vitutor.com/di/n/a_6.html

Tema 3. ¿De qué está hecha la materia?

  Tema 3. ¿De qué está hecha la materia?

La materia está formada por elementos químicos, cada elemento químico está formado por partículas diminutas pero divisibles llamadas átomos.


 

 Dichos átomos permanecen inalterados en el proceso químico. Los átomos de un elemento tienen todos igual masa y las mismas propiedades, pero son distintos de los átomos de cualquier otro elemento.

Cada átomo se parece a un sistema solar en miniatura, con un núcleo ocupado por protones, neutrones y una zona a su alrededor donde se encuentran los electrones.

 

Los protones son partículas de masa muy pequeña y con carga eléctrica positiva.

Los neutrones no tienen carga (son neutros) y su masa es similar a la del protón.

Los electrones poseen un carga eléctrica negativa y su masa es aún mucho menor que la de los protones y los neutrones.

Actividad en el huerto

  Actividad 1: Crecimiento de las plantas

¿Mejor con más sol o con menos sol?

1.Hipótesis: Pienso que crecen mejor con menos sol porque aunque el sol les ayuda a crecer si les da mucho pueden llegar a secarse.

2.Experiencia: Los primeros días estuvimos limpiando todo el huerto porque estaba lleno de algarrobas.

Cuando ya estaba más o menos limpio nos pusimos con la parcela; primero lo abonamos y después lo roturamos.

Antes de plantar las semillas las estuvimos midiendo.

Habas: 10 habas = 11,28g. 1 haba = 1'128g.

Habichuelas: 10 habichuelas = 3,30g. 1 habichuela = 0,330g.

Guisantes: 10 guisantes = 1,98g. 1 guisante = 0,198g.

Remolacha: 55 remolachas = 0,1g. 1 remolacha = 0,002g.

Después fuimos al huerto y en nuestra parcela plantamos habas y guisantes.

Después de plantarlas las regamos bastante con la manguera y fuimos al invernadero a prepararlo para plantar.
Primero arrancamos todas las matas que había, y después plantamos cuatro tomateras dentro del invernadero y dos fuera de este.
Y le hicimos una poza a cada tomatera para poder regarla.
Después de haberle hecho la poza las regamos con la regadera.

A la semana fuimos al huerto para medir nuestras plantas y regarlas y también tomamos medidas de nuestra parcela.

                        Medidas de la parcela

4 metros de largo 
2 metros de ancho 

                       Medidas de las plantas 

Habas

12 cm
9 cm
7 cm
10 cm

Guisantes
3,5 cm
3,2 cm
3,1 cm
3,2 cm
5 cm

Tomates (fuera del invernadero) 
16 cm 
17 cm 

Tomates (invernadero)
21 cm
17 cm
19 cm
19,5 cm
5 cm

Después de medir las plantas tuvimos que hacerle otra poza a las tomateras porque las otra que tenían no estaban bien hechas.
Después regamos las tomateras con una regadera y las plantas de la parcela con la manguera.

A la semana fuimos otra vez al huerto y medimos las plantas para ver si habían crecido.

Habas
26,5 cm
21 cm 
25 cm
17 cm


Guisantes
7 cm
3 cm
10 cm
7 cm


Tomates (fuera del invernadero)
20 cm
16 cm


Tomates (invernadero)
25 cm
20 cm
24 cm
24 cm

Después de medirlas con la manguera regamos las plantas que hay en la parcela y con la regadera regamos las tomateras que hay dentro y fuera del invernadero.

Antes de irnos le echamos azufre a las tomateras para prevenir enfermedades y que no picoteen los pájaros.